[자연과학] 화학實驗(실험) - 아황산나트륨의 정량
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작성일 22-10-15 14:59
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I2는 다른 물질에서 전자 2개를 뺏으므로 I2의 1g당량은 1/2mol이다. I2는 다른 물질에서 전자 2개를 뺏으므로 I2의 1g당량은 1/2mol이다.
ⅱ요오드 환원 적정
환원적정법 - 산화제가 들어 있는 시료에 과잉의 요오드화 칼륨을 포함한 용액을 첨가하여 요오드를 석출시킨 후, 이것을 표준티오황산나트륨 용액을 써서 적정한다.
지시약의 빛깔이 없어지는 순간을 종점으로 정한다. 요오드 적정은 할로겐화합물, 과산화물 등의 여러 가지 물질을 정량하는 데 이용된다
ⅲ적정 종점의 결정
I2 용액 중에 Na2 S2 O3 표준액을 적가할 때 I2의 엷은 갈색이 퇴색하므로 무색 용액의 적정에선느 지시약 없이 중점 결정이 가능하다.
(백색 침전)
(적갈색 침전)
3. 시약 및 가구
100mL 홀피펫
50mL 뷰렛
N/100 AgNO3 표준액
5% K2CrO4 용액(지시약)
300mL 코니칼 비커
수돗물
4. experiment(실험) 방법
①0.1N I2표준용액을 25mL취해 코니칼 비커에 넣는다. 요오드는 산화력이 약하므로 환원성이 강한 물질만 직접 적정할 수 있따
지시약으로는 녹말을 쓸 수 있따 요오드는 물에 잘 녹지 않기 때문에 표준 요오드화 칼륨 수용액을 이용한다. 요오드는 산화력이 약하므로 환원성이 강한 물질만 직접 적정할 수 있따
지시약으로는 녹말을 쓸 수 있따 요오드는 물에 잘 녹지 않기 때문에 표준 요오드화 칼륨 수용액을 이용한다.
: 산과 염기에서 수소 이온 1몰을 낼 수 있는 산의 양이나 수산화 이온 1몰을 낼 수 있는 염기의 야은 1g당량이라고 한다.순서
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화학experiment(실험) - 아황산나트륨의 정량
1. experiment(실험) 목적
N/10 I2 표준액에 시료인 아황산나트륨 용액을 가한 후 反應(반응)을 시킨 후 남아 있는 요오드를 N/10티오황산나트륨 표준액을 사용해서 역 적정하여 순도를 구한다.
2. experiment(실험) 원리
요오드 적정은 요오드 산화 적정과 요오드 호나원 적定義(정의) 두종류가 있따
ⅰ요오드 산화 적정
산화적정법 - 요오드의 약한 산화력을 이용하여 환원성 물질을 정량한다.
명백하게 구별하기 위해서 전분 용액을 지시약으로 이용한다.
② 아황산나트륨 약 2.5g을 증류수 250…(생략(省略))
설명
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다.
: 산과 염기에서 수소 이온 1몰을 낼 수 있는 산의 양이나 수산화 이온 1몰을 낼 수 있는 염기의 야은 1g당량이라고 한다.
요오드와 전분이 反應(반응)하여 청색을 띄자만 요오드가 사라지면 청색이 사라진다.
2. experiment(실험) 원리
요오드 적정은 요오드 산화 적정과 요오드 호나원 적定義(정의) 두종류가 있따
ⅰ요오드 산화 적정
산화적정법 - 요오드의 약한 산화력을 이용하여 환원성 물질을 정량한다.
ⅱ요오드 환원 적정
환원적정법 - 산화제가 들어 있는 시료에 과잉의 요오드화 ...
화학experiment(실험) - 아황산나트륨의 정량
1. experiment(실험) 목적
N/10 I2 표준액에 시료인 아황산나트륨 용액을 가한 후 反應(반응)을 시킨 후 남아 있는 요오드를 N/10티오황산나트륨 표준액을 사용해서 역 적정하여 순도를 구한다.
