화학평형
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작성일 22-12-23 00:22
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적정을 통해서 反應용기에 사용된 시료의 농도를 구할 수 있고, 그 농도를 통해서 평형상수를 구할 수 있따 평형상수는 온도만의 함수이기 때문에 모두 같이 나와야한다.
그리고 평형상수의 값을 analysis(분석) 한 결과 反應농도 비가 같을 때가 가장 크고 비의 차가 크면 클수록 평형상수 값은 작아지고 있따
모든 상황을 고려하여 파악할 결과 이 test(실험) 은 가역反應이 아니라 비가역反應이라는 結論(결론)을 내리게 되었다.
평형상수는 르 샤틀리에의 원리에 의한 평형이동과는 관계가 없고 온도만의 상수이기 때문에 가역적인 反應에서의 화학평형이 이루어졌다면 평형상수 값은 일정하게 나와야 한다. 이 평형상수는 온도에만 의존하고 농도에는 무관하다.
농도를 다르게 했을 때의 평형상수 값의 편차가 크게 나온 것이다.화학평형 , 화학평형공학기술레포트 ,
레포트/공학기술
균일계의 가역적인 反應이 평형상태에 있을 때 反應에 참여한 물질의 농도사이에는 성립되는 관계식이 성립되고 이 값을 평형상수(equilibrium constant)라고 한다.
test(실험) 중 反應용기의 제작과 평형이 되기 위한 시간이 예상과 다르게 test(실험) 을 해서 오차가 나올 것이라고는 예상을 했지만 예상오차보다 크게 나온 것이다. 그렇기 때문에 일정한 온도에서 일어나는 화학反應은 농도에 상관없이 일정한 값을 가져야 한다. 하지만 이 test(실험) 에서의 결과는 위와 같이 예상했던 값에서 크게 다른 값이 나왔다. 화학평형에 대해 조사하였습니다.
이 test(실험) 에서 온도의 influence(영향)을 받지 않게 하지 위해 反應속도가 매우 느린 것을 선택하여 test(실험) 중에 influence(영향)을 끼칠 온도의 influence(영향)을 받지 않게 했다.
이 test(실험) 을 통해 화학평형을…(skip)
다. 이렇게 생성된 물은 분해가 잘 되지 않아 한 쪽으로만 진행하는 비가역反應이고 이로인해 구하려고 한 평형상수의 값이 농도에 따라 다르게 나온 것이다. 산과 염기의 중화反應처럼 이 反應물의 反應결과 생성된 생성물에서 물이 나왔다.
하지만 그 결과는 평형상수의 편차가 크게 나왔다.
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화학평형에 대해 조사하였습니다.
이번 test(실험) 은 온도와 압력에 influence(영향)을 받지 않는 시료를 사용하여 화학평형이 되었을 때의 농도를 구하여 평형상수를 구하는 test(실험) 이다.
